Iloczyn jonowy wody
Spis treści
Iloczyn jonowy wody i jej pH w zależności od temperatury
Iloczyn jonowy wody opisuje równowagę autodysocjacji cząsteczek wody na jony H⁺ i OH⁻. W tym artykule poznasz definicję iloczynu jonowego wody Kw, jego związek z pH i pOH oraz wpływ temperatury na wartość Kw i odczyn obojętny wody.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak przebiega autodysocjacja wody
- czym jest iloczyn jonowy wody Kw
- jak obliczać stężenia [H⁺] i [OH⁻] na podstawie Kw
- jaki jest związek między Kw, pH i pOH
- dlaczego pH wody obojętnej nie zawsze wynosi 7
- jak zmienia się Kw i pH wody wraz z temperaturą
Fragment artykułu
Woda ulega autodysocjacji zgodnie z równaniem:
H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + OH⁻
W uproszczeniu zapisuje się je jako: H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:
Kw = [H⁺] · [OH⁻]
W temperaturze 25°C przyjmuje się, że Kw = 10⁻¹⁴, a dla czystej wody [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/dm³, co odpowiada pH = 7. Wraz ze wzrostem temperatury Kw rośnie, a pH wody obojętnej maleje, mimo że nadal spełniony jest warunek [H⁺] = [OH⁻].
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Tabele wartości Kw i pH w różnych temperaturach
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- dokładne omówienie autodysocjacji wody
- wyprowadzenie zależności Kw, pH i pOH
- przykłady obliczeń [H⁺] i [OH⁻] w roztworach
- analizę wpływu temperatury na Kw i pH
- interpretację odczynu obojętnego przy różnych temperaturach
- zadania rachunkowe z rozwiązaniami krok po kroku
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czy pH = 7 zawsze oznacza odczyn obojętny?
Nie. pH = 7 oznacza odczyn obojętny tylko w temperaturze 25°C. W innych temperaturach odczyn obojętny odpowiada takiemu pH, przy którym [H⁺] = [OH⁻], ale nie musi to być równe 7.
Co się dzieje ze stężeniami [H⁺] i [OH⁻], gdy rośnie temperatura?
Wraz ze wzrostem temperatury rośnie Kw, więc rosną także stężenia [H⁺] i [OH⁻], ale pozostają one sobie równe w czystej wodzie.